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| Chromate | Chromate |

|---|---|

| Chromat-Anion | Dichromat-Anion |

| Kaliumchromat -Kristalle | Kaliumdichromat -Kristalle |

Chromate sind Salze der Chromsäure (H2CrO4). Das Chromat-Anion CrO42− hat eine gelbe Farbe und eine tetraedrische Struktur. Das Dichromat-Anion (Cr2O72−) hat eine orange Farbe und ist aus zwei verzerrten, eckenverknüpften Tetraedern aufgebaut. Zwischen Chromaten und Dichromaten besteht in wässrigen Lösungen ein pH-abhängiges chemisches Gleichgewicht, das dem Prinzip vom kleinsten Zwang gehorchtcite-ref-0-1-0[1]:

2 C r O 4 2 − − + 2 H 3 O + ⇌ ⇌ C r 2 O 7 2 − − + 3 H 2 O {\displaystyle \mathrm {2\ CrO_{4}^{2-}\ +\ 2\ H_{3}O^{+}\ \rightleftharpoons \ Cr_{2}O_{7}^{2-}\ +\ 3\ H_{2}O} }

Unter sehr sauren Bedingungen und konzentrierten Lösungen bilden sich in einer analogen Reaktion die eher rötlichen Trichromate (Cr3O102−), Tetrachromate (Cr4O132−) und tiefrote Polychromate (CrnO3n+12−).cite-ref-0-1-1[1]

C r 2 O 7 2 − − + C r O 4 2 − − + 2 H 3 O + ⇌ ⇌ C r 3 O 10 2 − − + 3 H 2 O {\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{7}^{2-}\ +\ CrO_{4}^{2-}\ +\ 2\ H_{3}O^{+}\ \rightleftharpoons \ Cr_{3}O_{10}^{2-}\ +\ 3\ H_{2}O} }

Alle Chromate sind – besonders unter sauren Bedingungen – starke Oxidationsmittel.cite-ref-0-1-2[1]

• Verwendung

• Sicherheitshinweise

• Einzelnachweise

Chromate finden teilweise Verwendung als Korrosionsschutzmittel (Pigmente, siehe auch Rostumwandler und Chromatieren).cite-ref-0-1-3[1]

Viele Chromate haben eine intensive Färbung, deshalb werden (oder wurden) sie als farbgebender Bestandteil in Malerfarbe verwendet, beispielsweise „Chromgelb“ (PbCrO4).cite-ref-0-1-4[1]

Chromate finden Verwendung in der analytischen Chemie, wo sie als Fällungsreagenzien verwendet werden.

In der organischen Chemie benutzt man Chromate beispielsweise zur Oxidation von Alkoholen. Bekannt ist hierbei das Jones-Reagenz aus Chrom(VI)-oxid, konzentrierte Schwefelsäure und Aceton (Jones-Oxidation) zur Herstellung von Carbonsäuren und das Collins-Reagenz, mit welcher man die Oxidation des Alkohols auf der Stufe des Aldehyds anhalten kann.cite-ref-2[2]

Alle Chromate und andere Chrom(VI)-verbindungen (mit Ausnahme des wasserunlöslichen Bariumchromats) sind stark giftig, wassergefährdend und krebserzeugend (karzinogen); Beispiele sind etwa Ammoniumdichromat, Kaliumdichromat, Natriumchromat, Lithiumchromat, Zinkchromat, Strontiumchromat und Chrom(III)-chromat.

Durch Hautkontakt mit Chromaten, zum Beispiel aus Chromverbindungen in Lederwaren, kann eine Sensibilisierung (Chromatallergie) auftreten.cite-ref-3[3]

cite-note-0-11. ↑ Egon Wiberg, Nils Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie. 102., stark umgearbeitete und verb. Auflage. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.

cite-note-22. ↑ Nick Greeves, Stuart G. Warren: Organische Chemie. 2. Auflage. Springer, Berlin 2013, ISBN 978-3-642-34715-3.

cite-note-33. ↑ Francesca Rui, Massimo Bovenzi, Andrea Prodi, Anna Belloni Fortina, Ilaria Romano, Andrea Peserico, Maria Teresa Corradin, Enrico Carrabba, Francesca Larese Filon: Nickel, cobalt and chromate sensitization and occupation *. In: Contact Dermatitis. Band 62, Nr. 4, April 2010, S. 225–231, doi:10.1111/j.1600-0536.2009.01650.x.